AP Chemistry716 visualizaciones·Actualizado Jun 12, 2026Introduction to Elemental Composition
Practice fundamental concepts of mass percentage and the law of definite proportions to determine the relative mass of elements in a pure substance.
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Practice identifying ground-state electron configurations using the Aufbau principle, Hund's rule, and the Pauli exclusion principle.
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dives pretty deeply into each unit of the ap chem curriculum
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Understanding the dynamic nature of reversible reactions and the concept of chemical equilibrium, as well as calculating the equilibrium constant for reactions.
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This note contains the summary of the topics redox reaction, electrochemistry, nuclear chemistry, and stoichiometry.
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Introduction to integrated rate law, formulas for finding orders, example of half-life, steps for reaction completion, how to find rate determining step, identifying parts of a multistep energy diagram
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Basic study guide for unit 2, not detailed.
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Analyze the environmental factors and technological innovations that led to the rise of early states in Mesopotamia, Egypt, and the Indus Valley.
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Analyze the economic, religious, and political factors that drove European powers to the Americas during the 15th and 16th centuries.
AP PsychologyFoundations of Ethical Guidelines in Research
Practice the core principles of the APA ethical code including informed consent, debriefing, and the role of Institutional Review Boards.
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Examine the diverse social, political, and economic structures of North American indigenous groups prior to European contact.
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Practice identifying the essential elements including carbon, nitrogen, phosphorus, and sulfur that compose biological macromolecules.
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Explore the fundamental economic and social structures of the Spanish colonial system, focusing on the encomienda and the casta social hierarchy.
AP World HistoryOrigins and Continuity of the Byzantine Empire
Analyze the political and cultural transitions from the Roman Empire to the Byzantine Empire, focusing on the reign of Justinian I and his code.
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Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encantó — y a ti también te encantará.
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Practice fundamental concepts of mass percentage and the law of definite proportions to determine the relative mass of elements in a pure substance.
A student analyzes two different samples of a pure liquid compound containing only carbon and oxygen. Sample 1 contains 12.0 g of carbon and 16.0 g of oxygen. Sample 2 contains 24.0 g of carbon and 32.0 g of oxygen. Which of the following laws best explains why both samples have the same mass percentage of carbon?
- A student analyzes two different samples of a pure liquid compound containing only carbon and oxygen. Sample 1 contains 12.0 g of carbon and 16.0 g of oxygen. Sample 2 contains 24.0 g of carbon and 32.0 g of oxygen. Which of the following laws best explains why both samples have the same mass percentage of carbon? — The law of definite proportions
- A 50.0 g sample of an unknown compound contains 20.0 g of calcium, 6.0 g of carbon, and 24.0 g of oxygen. What is the mass percentage of calcium in this compound? — 40%
- A pure sample of a hydrocarbon is 80.0% carbon by mass. If a student analyzes a 25.0 g sample of the same hydrocarbon, what is the mass of hydrogen present in the sample? — 5.0 g
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